（純堿） 化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿，又稱堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產(chǎn)品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)。

純堿碳酸鈉的制取　　實(shí)驗(yàn)室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫na，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情 ，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學(xué)反應(yīng)式均為： 　　NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氫na)可溶只是在這種條件下，碳酸氫na溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫na固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫na固體。 　　2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 　　所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的： 　2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O 　　而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。