平度氫氣報告分析
碳?xì)浠衔镆阎袛?shù)以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。氫氣與電負(fù)性較強的元素（如鹵素）反應(yīng)，在這些化合物中氫的氧化態(tài)為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。氫也與電負(fù)性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態(tài)通常為-1，這樣的化合物稱為氫化物。氫與碳形成的化合物，由于其與生物的關(guān)系，通常被稱為有機物，研究有機物的學(xué)科稱為有機化學(xué)，而研究有機物在生物中所起的作用的科學(xué)稱為生物化學(xué)。按某些定義，“有機”只要求含有碳。但大多數(shù)含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的獨特性質(zhì)主要是由碳?xì)滏I決定的。故有時有機物的定義要求物質(zhì)含有碳?xì)滏I。
無機化學(xué)中，H-可以作為橋接配體，連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現(xiàn)，尤以、鋁配合物和碳中。氫化物含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。“氫化物”一詞暗含氫顯負(fù)價，且其氧化態(tài)為-1的意思。氫負(fù)離子記做H-，其存在是1916年由吉爾伯特路易斯預(yù)言的。1920年Moers用電解氫化鋰，在陽極產(chǎn)生氫氣，從而證明了氫化物的存在。對于非IA或IIA族的元素形成的氫化物，“氫化物”一詞并不準(zhǔn)確，因為氫的電負(fù)性并不高。IA族堿金屬的氫化物中有一個例外，即高聚物氫化鋰。氫化鋁鋰中4個氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物，但這些氫化物的原子配比卻并不單一，例如二元的已發(fā)現(xiàn)100多種，但氫化鋁只有一種。
二元氫化銦還未被發(fā)現(xiàn)，但它存在于更大的配合物中。氫氣質(zhì)子與酸對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到H+（氫離子）。氫離子不含電子，由于氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質(zhì)子。這也就是為什么常將H+直接稱為質(zhì)子的原因。H+是酸堿理論的重要離子。的質(zhì)子H+不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態(tài)物質(zhì)中，氫離子不會脫離分子或原子的電子云。但是，“質(zhì)子”或“氫離子”這個概念有時也指帶有一個質(zhì)子的其他粒子，通常也記做“H+”。為了避免認(rèn)為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構(gòu)成的離子稱為水合氫離子（H3O+）。但這也只是一種理想化的情形。
